【題目】氧化還原反應的實質是( )
A.元素化合價發(fā)生變化B.反應中有氧原子的得失
C.反應中有電子轉移D.反應后生成新物質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的。則：
(1)C元素的名稱是__________ D元素的符號是____________
(2)B元素的最高價氧化物的電子式是_______________________
(3) G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________．
(4)運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質量為32，其中氫元素的質量分數(shù)為12.5%，若該化合物與A2D2恰好完全反應，能產生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質，試寫出該反應的化學方程式：______________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：
（1）丙烯醇的分子式為_______________；丙烯醇中含有的官能團的名稱是________．
（2）0. 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣_________________ L．
（3）寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式____________________反應類型為____________
（4）丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應的化方程式為：________________________________________
（5）酯化反應生成的產物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到高分子化合物，其結構簡式為_______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素
，不易被腐蝕，可應用于高科技領域。185Hf可由180Hf轉化而成，下列說法正確的是( )
A. 185Hf與180Hf質量數(shù)相同
B. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數(shù)少5NA
D. 180Hf 和185Hf核外電子數(shù)分別為108、113
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【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，反應裝置略去）。注：C中為氧化銅粉末。
（1）實驗室制備二氧化硫的化學方程式為：________________________________；
（2）乙同學認為產生氫氣的理由是：______________________；
（3）B中試劑是______，D中試劑是______；（填名稱）
（4）E裝置的作用是_________________________；
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象。
（1）甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；
（2）反應最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號）；
A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鉀
（3）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號）。
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題
（1）實驗裝置：
（1）填寫所示儀器名稱：B__________
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
③依據(jù)試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應后形成的溶液溶質為NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量比為3：4
D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +
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【題目】升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（ ）
A. 降低反應所需的活化能
B. 對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大
C. 體系中活化分子總數(shù)不變
D. 使反應體系的活化分子百分數(shù)增大
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