【題目】實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發生裝置。
（1）實驗室制氨氣時反應的化學方程式是______________________________________,應選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時，應選取的裝置是________。
（2）為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用________做干燥劑（請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質）。
（3）實驗室常用_______法收集氨氣。在標準狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設溶質全部在集氣瓶內)，則所得溶液的物質的量濃度為________。
【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ A B 堿石灰 向下排空氣 0.045mol/L
【解析】（1）實驗室制氨氣時利用熟石灰與氯化銨加熱反應制取，反應的化學方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反應需要加熱，應選用的裝置是A；若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時，由于不需要加熱，應選取的裝置是B。（2）氨氣是堿性氣體，因此為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用堿石灰做干燥劑，氯化鈉不能作干燥劑；（3）氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，實驗室常用向下排空氣法收集氨氣。在標準狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設溶質全部在集氣瓶內)，由于氨氣極易溶于水，水充滿集氣瓶，則所得溶液的物質的量濃度為
。
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【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應物。
（2）實驗室利用氯化銨和熟石灰反應制取氨氣，寫出反應的化學方程式________________________。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是__________________。
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
①寫出裝置A 中發生反應的離子方程式________________________。
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________；F中試劑的作用是__________；
用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。
③實驗步驟：如圖連接裝置后，先__________(填實驗操作)，再裝藥品，然后點燃______(填“ A” 或“C” )處酒精燈，當________(填實驗現象)時，再點燃另一處酒精燈。
④寫出裝置G 中發生反應的離子方程式________________________。
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應為反應（填吸熱或放熱）．若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數（填序號）
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 ．
（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①實驗B中平衡時H2O （g）的物質的量是 ．
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若實驗C中達到平衡所需時間 t3（填“大于”、“等于”或“小于”）
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【題目】對Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三種物質，下列說法正確的是（ ）
A.Mg（OH）2的溶解度最小
B.Ca（OH）2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大
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【題目】下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：
（1）在儀器上標明具體使用溫度的是____________（填寫名稱）；可作反應容器并可加熱的是_________、________（填寫名稱）。
（2）分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層，常用____________（填寫名稱）。
（3）玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：
a．攪拌 b．引流 c．蘸取溶液
A．實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是_____；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。
B．用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。
C．粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。
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【題目】核磁共振氫譜是指有機物分子中的氫原子核所處的化學環境（即其附近的基團）不同，表現出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氫譜圖中坐標的位置（化學位移，符號為δ）也就不同．現有一物質的核磁共振氫譜如下圖所示，則它可能是（ ） 
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH2CH2OH
C.（CH3）2CHCH3
D.CH3CH2CHO
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【題目】現有下列各組物質：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2﹣丁烯，只要總質量一定，各組中兩種物質不論以任何比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值的是（ ）
A.②⑤
B.②③④⑤
C.③⑤
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【題目】下列反應轉化關系（未配平）肯定不正確的是（ ）
A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2O B. FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D. NH4NO3→N2+H2O
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【題目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO45H2O），步驟如圖： 
請回答下列問題：
（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學式 ． 過濾所需要的玻璃儀器有
（2）實驗室檢驗Fe3+的常用方法是 ．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+ ， 從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，請解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經過、、過濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4標準溶液滴定．反應離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標準溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為 ．
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