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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（）

A.分子中含有3種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

【答案】B

【解析】

A．該物質含有碳碳雙鍵、羥基、醚鍵和羧基4種官能團，故A錯誤；

B．含有羧基和羥基能分別與乙醇和乙酸發生酯化(或取代)反應，故B正確；

C．1mol該有機物中含有2mol羧基，因此能與2molNaOH發生中和反應，故C錯誤；

D．使溴的四氯化碳溶液褪色是含有碳碳雙鍵發生加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是碳碳雙鍵、羥基被氧化，發生氧化反應，二者原理不同，故D錯誤；

故答案為：B。

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【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( )

A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1：CH3COOHH+ + CH3COO－

B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0

C.向Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－ CaCO3↓

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+H2O OH－ + HCO3－

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回答下列問題:

（1）“鍛燒”的目的是______________________；尾氣吸收得到的副產品為__________。

（2）“浸出”時，為提高鉛的浸出率，可采取的措施是____________(列舉兩條)；其中Al2O3被浸出的離子方程式為__________________。

（3）“凈化”時，其中銅被除去的離子方程式為_________________________。

（4）“電解沉積”時，陰極的電極反應式為____________；“電解貧液”可返回工序中循環使用。

（5）“氧化”的化學方程式為______________________________。

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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是

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D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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【題目】通過下列裝置可探究Cu2S(黑色)與O2的反應產物。下列說法錯誤的是

A.試劑x、y可分別選用H2O、Na2O2B.b、d的作用分別是干燥O2、檢驗SO2

C.若c中固體變紅色，說明生成物為金屬銅D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代

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（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為___。

（2）氫氧化鈉溶液從圖中___（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置流出。

（3）有一種節能的氯堿工業新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如圖所示(電極未標出)。通入氫氣的電極的電極反應式為___，燃料電池中陽離子的移動方向___（“從左向右”或“從右向左”）。電解池中產生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質的量為___。a、b、c的大小關系為___。

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【題目】某些非金屬單質可以與強堿溶液發生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

⑴寫出上述反應的化學方程式______

⑵NaH2PO2為______填“正鹽”或“酸式鹽”

⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的電離方程式為______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。

⑷H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為______填化學式。

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① 陰極的電極反應式是。

② 簡述陽極液生成的原理：。

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