Question

【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到1792mLNO2和224mN2O4 (標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是60mL

C. 反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mo1

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.46g

Answer 1

【答案】C

【解析】A．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故A正確；B．1792mLNO2的物質(zhì)的量為=0.08mol，224mN2O4的物質(zhì)的量為=0.01mol；向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀時(shí)，所得溶液為NaNO3溶液，結(jié)合電荷守恒和原子守恒可知，n(Na+)=n(NO3-)=14mol/L×0.05L-(0.08mol+0.01mol×2)=0.06mol，則加入NaOH溶液的體積為0.06L=60mL，故B正確；C．NO2和N2O4均為還原產(chǎn)物，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol+0.01mol×2=0.01mol，故C錯(cuò)誤；D．溶液中Cu2+和Mg2+結(jié)合OH-的總物質(zhì)的量等于Cu和Mg溶于硝酸失去電子數(shù)目，則結(jié)合OH-的物質(zhì)的量根據(jù)電子守恒可知為(0.08mol+0.01mol×2)×(5-4)=0.01mol，最終得到的金屬氫氧化物的沉淀為1.76g+17g/mol×0.01mol=3.46g，故D正確；答案為C。