【題目】大氣污染物氟利昂—12的分子式是CF2Cl2，它是一種鹵代烴，關于氟利昂—12的說法錯誤的是( )
A.它有兩種同分異構體
B.化學性質雖穩定，但在紫外線照射下，可發生分解，產生的氯原子可引發損耗 O3的反應
C.大多數無色
D.它可看作甲烷分子的氫原子被氟、氯原子取代后的產物
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是
A. a~c點，溶液中離子數目先增大后減小
B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)
D. b、c兩點對應溶液中，水的電離程度相同
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【題目】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生反應NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應達到平衡狀態的是
A. 體系壓強保持不變B. 混合氣體顏色保持不變
C. 混合氣體的密度保持不變D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
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【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+2 H2SO4
2PbSO4+2H2O，請完成下列問題:
（1）放電時：正極的電極反應式是____________________;電解液中H2SO4的濃度將變_______（填“大”或者“小”）;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_________________g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如下圖1連接，充電一段時間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成__________,這種充電連接方式是否正確？_______（填“是”或者“否”）
（3）某同學設計利用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置如上圖2所示。若通過電解飽和食鹽水來制漂白液，則b為電源的_____極，該裝置中發生的總反應方程式為_____________________
若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用_____________材料作電極。
II.已知一種鋅鐵電池的反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時,正極反應式為_______________________
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【題目】（一）氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
（1）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應速率=__________。
（2）工業合成氨的反應方程式為： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH 下圖Ⅰ是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑)；圖Ⅱ是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。
下列說法正確的是________________。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化劑會使E1的數值增大
C.為了提高轉化率，工業生產中反應的濃度越低越好
D.圖Ⅱ是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；
E.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
mol·L-1·min-1
（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的7/9倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______
（二） 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇異構化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
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【題目】NH3的催化氧化是工業制取硝酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
請回答下列問題：
（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態的標志是______（填字母）。
a．NH3和NO濃度相等 b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率。平衡時，NH3的轉化率α(NH3 )=_________。
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【題目】A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。
請回答下列問題：
(1)由B生成C的反應類型是________。
(2)A的結構簡式為________，D中的官能團為______。
(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________。
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：
（1）儀器A的名稱是__，燒瓶中反應的化學方程式是__。
（2）裝置B中盛放液體是__，氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。
（3）D中反應的化學方程式是__。
（4）燒杯E中盛放的液體是__，反應的離子方程式是__。
（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應。為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。
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