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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】淀粉通過如圖所示轉化可以得到多種有機物:

1)檢驗淀粉是否完全水解,可以選用的試劑是__________(填序號)。

a.石蕊試液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.碘水

2B是一種單糖,則B的名稱是____________________。

3B轉化為C的化學方程式是______________________________。

4)一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D,D與乙酸、乙醇均能發生酯化反應,且D的結構中含有甲基,則D的結構簡式是______________________________。

【答案】c 葡萄糖

【解析】

常溫下,淀粉遇碘變藍,這是淀粉的特征反應,可用于檢驗食物中是否含有淀粉。淀粉在酸或酶的催化作用下可以逐步水解,最終生成葡萄糖。葡萄糖在酒化酶的作用下能轉化為乙醇,葡萄糖在乳酸菌的作用下轉化成乳酸。

1)檢查淀粉水解是否完全,是檢測淀粉樣品中是否還含有淀粉,根據淀粉遇碘變藍,可利用碘水進行檢驗。答案為:c

2)淀粉水解的最終產物是一種單糖——葡萄糖,故B是葡萄糖。答案為:葡萄糖;

3)葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇和二氧化碳,反應方程式為:。答案為:

4)根據題意,“一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D,D與乙酸、乙醇均能發生酯化反應,且D的結構中含有甲基”,說明D中含有羥基和羧基和一個甲基,結合葡萄糖的分子式,可知D中還有一個次甲基,故D的結構簡式為:CH3CH(OH)COOH,答案為:CH3CH(OH)COOH。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應,在密閉容器中達到平衡狀態,下列說法正確的是(

A.體積不變,加少許化學平衡正向移動,再達到平衡狀態時與原平衡相比顏色變深

B.加壓時(體積變小),將使正反應速率增大,逆反應速率減慢

C.體積不變,加少許,化學平衡逆向移動,再達到平衡狀態時與原平衡相比顏色變淺

D.保持體積不變,升高溫度,化學平衡正向移動,再達到平衡狀態時混合氣體密度變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關如圖所示的說法正確的是

A. 圖甲中開關置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率增大

B. 圖乙中接通開關時,鋅腐蝕的速率增大,鋅上放出氣體的速率增大

C. 圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕,屬于犧牲陽極保護法

D. 圖丙中接通K1時,石墨棒周圍溶液的pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請解答下列與蛋白質有關的題目:

1)雞蛋腐爛時,常聞到有臭雞蛋氣味的氣體,該氣體中主要含有___________________(填化學式),說明蛋白質中含有___________________(填元素名稱)元素。

2)誤食重金屬鹽會中毒,這是因為___________________

3)濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈現___________________色,這是由于濃硝酸和蛋白質發生了___________________反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA

B.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數為0.3 NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉移的電子數為3.75 NA

D.235g核素發生裂變反應:,凈產生的中子 ()數為14 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬侯氏制堿法原理,以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為NH3CO2H2O=NH4HCO3;NH4HCO3NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3CO2↑+H2O。

1)利用上述反應原理,設計如圖所示裝置,制取碳酸氫鈉晶體,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。

E中制備氣體時,所需藥品是___(填字母)。

a.石灰石 b.生石灰 c.稀鹽酸 d.濃氨水

B中應盛有___溶液。在實驗過程中,應向C中先通入足量的__

E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是___

2)該小組同學為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質),將晶體充分干燥后,稱量質量為4g。再將晶體加熱到質量不再變化時,稱量所得粉末質量為mg。然后進行如圖所示實驗:

①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,正確的實驗操作是:在加入氯化鈣溶液后,___。

②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為______、干燥。

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O;已知KMnO4Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質()能使上述還原過程發生。

(1)寫出并配平該反應的離子方程式;用單線橋法標出電子轉移的方向和數目: _______________。

(2)反應中硝酸體現了__________________性質。

(3)反應中若轉移3mol電子,則在標況下產生的氣體體積是________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于離子方程式或離子共存的說法中正確的是

A. 溶液中加入稀

B.溶液中加入足量 溶液:

C.某溶液中只存在以下 4種離子:、、R離子忽略微量的 ,且濃度均為 ,則 R離子可能為

D.的溶液中:、、、能大量共存。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Se)是第四周期ⅥA族元素,是人體內不可或缺的微量元素,其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的基礎原料。

T℃時,向一恒容密閉容器中加入3molH2lmolSe,發生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①當反應達到平衡后,將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為液體H2Se,并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時,Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋___

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同步練習冊答案
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