Question

【題目】常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下圖所示，下列說法正確的是

A．HA為強酸 B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】一元酸HA溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，溶液中只有溶質NaA且濃度為0.1 mol·L-1。由圖中A-濃度小于0.1 mol·L-1，說明A-發生了水解，從而可知HA是弱酸，故A項錯誤。A-水解使溶液顯堿性，溶液的pH>7，故B項錯誤。此外，溶液中除Na+外，其他離子濃度的大小關系為c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，C項錯誤。由物料守恒知D項正確。