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【題目】下列化學用語表述一定正確的是

A．甲醛的電子式：

B．苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳氣體：

C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：

D．乙醇與灼熱的氧化銅反應：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A．甲醛的電子式：，故A錯誤；B．由于苯酚的酸性強于碳酸氫根離子酸性，苯酚鈉與少量二氧化碳反應反應生成了碳酸氫根，反應的化學方程式為：

+CO2+H2O→2+NaHCO3，故B錯誤；C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，離子方程式：CH3CH2Br+OH-CH3CH2OH+Br-，故C錯誤；D．乙醇與氧化銅在加熱時發生氧化反應：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

C. 氨水與鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D. 氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實驗裝置如圖1:

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）該反應的化學方程式為__________。

（2）該實驗探究的是__________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積

大小關系是__________ < __________ (填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了 2.24mLCO2 （標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假設混合溶液體積為50mL）

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定__________來比較化學反應速率。（一條即可）

（5）小組同學發現反應速率隨時間的變化如圖2所示，其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①__________ ； ②__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（　　）

A. 洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干

B. 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C. 用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出

D. 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相對穩定，是一種有開發價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業流程如下：

回答下列問題：

（1）菱鎂礦“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施有________________（寫一條）。

（2）H2O2的電子式為___________，它的作用是___________________________________。

（3）“調pH”時加入的試劑X為______________（填化學式）。

（4）“混合”時發生反應的化學方程式為__________________________________________。

“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

（6）如果以單位質量的消毒劑所得到的電子數來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（計算結果保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．X是電源的負極

B．陰極的反應式是：H2O＋2e-＝H2＋O2-，CO2＋2e-＝CO＋O2-

C．總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（）

選項	x	y
A	SO2的濃度	平衡常數K
B	溫度	容器內混合氣體的密度
B	CO的物質的量	CO2與CO的物質的量之比
D	MgSO4的質量（忽略體積）	CO的轉化率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

B. Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、石灰石、石英

C. 根據是否有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. NH3、SO2、SO3都是非電解質，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是（）

A. 常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數為NA

B. 標況下，22.4L 己烷中碳原子數為6NA

C. 2.4g Mg 在空氣中充分燃燒，轉移的電子數為0.2NA

D. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳氫鍵數目為4NA

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