【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是
A. 由圖甲可以判斷：對于反應aA（g）+bB（g）cC（g），若T1＞T2，則a+b=c且△H＜0
B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C. 根據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4
D. 圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線
【答案】A
【解析】A、溫度越高，反應物的轉化率越低，說明該反應為放熱反應，壓強變化A的轉化率不變，說明兩邊的計量數相等，所以溫度越高，反應物的轉化率越低，說明該反應為放熱反應，壓強變化A的轉化率不變，故A正確；
B、對于2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s），壓強的改變不僅影響反應速率，而且平衡也發生移動，故B錯誤；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根據圖丙，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH4到5，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀，加適量NaOH溶液，引入鈉離子，故C錯誤；
D、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，未滴入氫氧化鈉時開始pH大于1，故D錯誤；
故選A．
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【題目】H2在O2中燃燒生成氣態H2O的反應是一個放熱反應，在反應過程中（ ）
A.核能轉化成熱能
B.化學能轉化成熱能
C.生成物的總能量等于反應物的總能量
D.生成物的總能量大于反應物的總能量
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【題目】【化學選修2 -化學與技未】
I.某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質轉化關系如下：
(1)設備Ⅰ中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。 濾渣1的主要成分是 (填化學式）。
(2)設備1中發生氧化還原反應的離子方程式是 。
(3)設備2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+: 。
(4)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因： 。
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;則A電極是直流電源的 極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為__ ___。
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。
II.冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS,含有少許Al2O3和SiO2雜質。由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下:
已知各離子沉淀的范圍如下表
離子 | Fe3+ | Fe2 + | Cu2+ |
開始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 6.7 |
沉淀完全pH | 3.4 | 9.0 | 10.0 |
請回答下列問題：
（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是 。
（2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ，此時溶液中的溶質將變成 。
（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中陰離子只有SO42-，金屬陽離子有Cu2+ 和F3+，則該過程的離子方程式為: 。
（4)溶液2調節的pH范圍為 。
（5）對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe(OH)3，可用于制備紅色顏料Fe2O3。檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是 。
(6)用惰性電極對溶液3進行電解，電解CuSO4溶液的化學方程式為： ；當兩極共產生標準狀況下44.8 L氣體且陰陽兩極產生的氣體體積之比為1: 1時，則析出的銅的質量為 。
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉質量為( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
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【題目】下列分離物質的方法中，不正確的是( )
A. 利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油
B. 利用分液的方法將水和酒精分離
C. 利用結晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
D. 利用過濾的方法除去水中的泥沙
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【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區別，這種試劑是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI
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【題目】青蒿酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與
互為同分異構體
D．苯環上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環境氫的青蒿酸的同分異構體只有2種
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