【題目】下列關于組成細胞的化合物的敘述中正確的是
A．糖類、固醇、氨基酸、核苷酸都含有基本元素 C、H、O、N
B．細胞中無機鹽離子的含量對維持細胞的酸堿平衡有重要作用
C．蛋白質具有調節作用，如胰島素和酶等
D．DNA與蛋白質構成的染色體是細胞核中的遺傳物質
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【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g) 
cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是( )
A.平衡向右移動
B.a+b>c
C.Y的轉化率提高
D.Z的體積分數增加
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【題目】利用如圖所示裝置進行實驗，下列說法正確的是
A. 實驗①可觀察到紅色噴泉
B. 實驗②可收集到少量氨氣
C. 實驗③中逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
D. 實驗④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現，但溶液顏色不變
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【題目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業上有著廣泛的用途。
已知：①室溫下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO反應生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。
Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：
(1)A中觀察到的現象是_________________________________。
(2)B中反應的離子方程式是____________________，_______________________。
(3)裝置C的作用是___________________，裝置F的作用是__________________。
(4)若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外，還有副產物________(填化學式)。
Ⅱ.某研究性學習小組對NO2與Na2O2能否發生反應進行探究。
（提出假設）
假設一：NO2與Na2O2不反應；
假設二：NO2能被Na2O2氧化；
假設三：______________________________________________。
（設計實驗）
(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設________不成立。
(2)若假設二成立，則反應的化學方程式是_______________________。
(3)為驗證假設二是否成立，該小組同學進行如下定性實驗研究，請完成下表內容。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選) | 預期的實驗現象及結論 |
取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，_________________________ | _______________________________ |
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【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d
B. a點溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C. b點溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)
D. c點溶液中：4c(Na+)= 3[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]
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【題目】請根據以下信息回答有關問題：
I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。
（1）汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：
該反應的△H=________________________。
（2）科學家通過實驗發現，在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，并且活性基團OH可與NO2、NO發生反應生成硝酸和水。根據左下圖示，請寫出OH與NO反應的化學方程式______________________________________。
（3）電解法可將工業廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉化為N2O4，然后電解得到N2O5 （常溫下為無色固體，常做綠色硝化劑）。電解原理如右上圖所示，該電解池中生成N2O5的電極反應式是___________。
Ⅱ為研究哈伯法合成氨反應，T℃時，在容積為2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反應如下：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，若25min時反應達到平衡，各物質濃度隨時間變化曲線如下圖中甲、乙、丙。回答下列問題：
（1）0-25min內，反應的平均速率v(H2)為_________。
（2）T℃時，該反應的平衡常數K=_____________ （用最簡分數表達）。
（3）T℃時，若起始充入8mol N2和24 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c( H2)在右圖中相應的點為_____（填字母）。
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【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A.氟化氫的電子式： 
B.氯原子的結構示意圖： 
C.氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na++Cl﹣
D.乙醇的結構式：C2H6O
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【題目】一種全天候太陽能電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 光照時，b極周圍pH增大
B. 光照時，H+由a極室透過質子膜進入b極室
C. 夜間無光照時，a極的電極反應式為V2+-e-= V3+
D. 該電池與硅太陽能供電原理相同
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ．
A.溶液中HCl的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數目
D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸． ①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉移到容量瓶
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
（4）若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為mol/L．（填字母）
A.
B.
C.
D.
（5）現將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl﹣的物質的量濃度是 ． 
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