【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 光導纖維的主要成分為二氧化硅 B. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C. SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D. Si在自然界中既有游離態又有化合態
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標況下，將一裝滿NO2氣體的試管倒置在水槽中，可見試管中液面逐漸上升，反應結束后，試管中所得溶液的物質的量濃度為（忽略溶質的擴散）（ ）
A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑Z
B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
氯貝特（
）是臨床上一種抗血栓藥物，它的一種合成路線如圖28（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）。
回答下列問題：
（1）有機物A命名為________，反應II的反應類型為_________，E分子中含有的官能團名稱是___________。
（2）要實現反應I的轉化，加入下列物質能達到目的有__________。
a. NaHCO3 b. NaOH c．Na2CO3 d. CH3COONa
（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式__________________________________ 。
（4）產物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體G有______種。
① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發生銀鏡反應
③ 1molG最多與2molNaOH反應 ④ 苯環上只有2個取代基且處于對位
其中核磁共振氫譜有五組峰的有機物結構簡式為______________________。
（5）結合以上合成路線信息，設計以CH3CH2COOH為原料（無機試劑任選），合成有機物
的合成流程。____________
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【題目】（1）已知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=－1366kJ·mol－1
②H2O(g) ═ H2O(l) ΔH2=－44kJ·mol－1
③CH3CH2OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(l) ΔH3=－932kJ·mol－1
寫出CO燃燒熱的熱化學方程式 ____________。
（2）在圖18中畫出不同溫度下（T1>T2），上述反應③中O2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）。________
（3）一定條件下，在體積為2 L的密閉容器中發生反應：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)達到化學平衡狀態。
①該反應的平衡常數表達式K=__________；根據圖19判斷，升高溫度，平衡常數K值將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②500℃時，從反應開始至達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是____。
③X點與Y點的平均速率：v(X)____v(Y)；其中X點的正反應速率v正(X)與Z點的逆反應速率v逆(Z)的大小關系為v正(X)____v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。
（4）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。
①已知常溫時，0.1mol/L的甲酸溶液其pH約為2.4，請用離子反應方程式表示甲酸鈉的水溶液呈堿性的原因_________。
②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10mL 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序_________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1mol乙酸（忽略揮發損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5分子
B. 6.4g O2和O3的混合氣體，含氧原子數為0.4NA
C. 44g二氧化碳氣體中含有共用電子對數目為2NA
D. 500mLO.5mol/L鹽酸與0.435g MnO2共熱后，生成Cl2分子的數目為0.005NA
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【題目】下列不可能存在的有機物是 ( )
A． 2—甲基丙烷
B． 2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷
C． 3—溴—3—乙基戊烷
D． 2，2，3，3—四甲基丁烷
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【題目】下列關系正確的是
A. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
B. 熔點：戊烷＞2,2一二甲基戊烷＞2,3一二甲基丁烷＞丙烷
C. 同質量的物質燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D. 同物質的量物質燃燒耗O2量：已烷＞環已烷＞苯＞苯甲酸
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