【題目】CH3—CH＝CH—Cl，該有機物能發生①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應
A. 以上反應均可發生 B. 只有⑦不能發生
C. 只有⑥不能發生 D. 只有②不能發生
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【題目】下列說法正確的是
A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B. 放熱反應在常溫下一定很容易發生
C. 反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D. 在一定條件下，某可逆反應正向是吸熱反應，則其逆向必是放熱反應
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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ）
A. 丙與戊的原子序數相差28
B. 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊
C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，工業上生產亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：
已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。請回答下列問題：
(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。
(3)反應器I中發生反應的化學方程式為_________，冷卻的目的是___________。
(4)反應器II中發生反應的離子方程式為________________。
(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數Ka=1.07×10-2，反應器II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
=__________。
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【題目】（1）已知：在298K、101kPa時，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；
寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式 。以硫酸為電解質溶液，依據反應③設計一個燃料電池，寫出其電極反應式 。
（2）工業合成氨的反應原理為 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某溫度下，把10 mol N2與25mol H2置于容積為10 L的密閉容器內，10 min時反應達到平衡狀態，測得氮氣的平衡轉化率為50%，則10 min內該反應的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，則該溫度下該反應的平衡常數K= 。
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【題目】常溫下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. HClO的酸性比HF強
B. V(NaOH溶液)=0 mL 時，對應溶液中：c(ClO-)=c(F-)
C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 時，對應溶液中：c(ClO-)>c(F-)
D. V(NaOH溶液)=25.00mL時，對應溶液中：c(ClO-)<c(F-)
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【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。
Ⅰ.測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH=2 MnO(OH)2↓
酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I
Ⅱ. 測定步驟
a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。
b.向燒瓶中加入200 mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2 mL硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。
f.……
g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題：
(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應②的方程式，其化學計量數依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。
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【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________。
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