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在一密閉容器中充人4 mol SO₂和一定量O₂，發生反應：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=一196.6 kJ·mol^－1。
則下列說法正確的是（）

A．為提高反應速率和SO₂的轉化率選擇更高效的催化劑

B．增大壓強有利于SO₂轉化，平衡常數也會增大

C．當放出353.6 kJ熱量時，SO₂的轉化率接近90％

D．右圖中縱坐標y為SO₃的含量

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I₂能與I^－反應成
I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－

I₃^－。通過測平衡體系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得該反應的平衡常數。
I、某同學為測定上述平衡體系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液進行滴定(反應為I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根據V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現象是________。
（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I₂)
B．不可行。因為I^－能與Na₂S₂O₃發生反應
C．不可行。只能測得溶液中c(I₂)與c(I₃^－)之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即

是一個常數(用K_d表示，稱為分配系數)，且室溫條件下K_d＝85。回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應注意的事項為。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是__________。
（5）實驗測得上層溶液中c(I₃^－)="0.049" mol·L^－¹，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應I₂+I^－

I₃^－的平衡常數K=__________（用具體數據列出計算式即可）。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（其中t₀-t₁階段c（B）未畫出）。乙圖為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁=5s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t₂～t₃階段，C的體積分數變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t₄～t₅階段改變的條件為_______，B的起始物質的量為_______。
（4）t₅～t₆階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。
（5）該反應的化學平衡常數K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補畫出t₁～t₆各階段K的變化趨勢圖像

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2SO₃

2SO₂+O₂，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2molSO₃（兩容器裝有催化劑）。在反應過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變。回答下列問題：
（1）反應達平衡所需時間A        B（大于；等于；小于）；達平衡時SO₃的轉化率
A          B（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，      容器的平衡將向      方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質的量SO₃，重新達平衡時，兩容器中的SO₃轉化率變化情況是（填變大、變小、不變）A          ，B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應A(g) + 3B(g)