【題目】標準狀態下，2molN2的體積是
A．44.8L B．22.4L C．11. 2L D．2L
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是 （ ）
A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2
B．燒瓶內氣體的顏色不再加深
C．燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
D．燒瓶內氣體的壓強不再變化。
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A．甲的分子數比乙的分子數多
B．甲的物質的量比乙的物質的量少
C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
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【題目】【化學——選修3：物質結構】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式 。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為 ，其中As的雜化軌道類型為 。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77．9℃，其原因是 。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為
，其晶胞結構如圖所示。
該晶體的類型為 。Ga與As的摩爾質量分別為
和
，原子半徑分別為
和
，阿伏加德羅常數值為
，則
晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。（已知1m=1012pm）
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【題目】Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素。
（1）工業上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產鋁，主要包括下列過程：
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④電解熔融氧化鋁生成鋁。
寫出②所涉及離子反應方程式： ，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與Al2O3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學方程式解釋： 。
（2）鐵在地殼中的含量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為 。生成的黑色物質溶于酸后，加入KSCN溶液，見不到血紅色產生，其原因是 、 （用離子方程式解釋）。工業煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應制備，寫出該反應的方程式： 。
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因是 （用離子方程式解釋），向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳所產生現象 ，該物質是 。（寫化學式）
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【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（ ）
A. P3＜P4，y軸表示A的轉化率
B. P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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【題目】下列說法正確的是
A．0.1 mol/L FeCl3溶液加熱升溫，溶液的pH增加
B．鉛蓄電池放電時正、負極質量均增加
C．標準狀況下，22.4 L乙醇中含有的分子數為6.02×1023個
D．常溫下，向0.1 mol/L CH3COOH溶液加入少量CH3COOH，溶液的導電能力減弱
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【題目】下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（ ）
A. 2，2—二甲基丁烷 B. 2—甲基—4—乙基—1—己烯
C. 3—甲基—2—戊烯 D. 3，3—二甲基—2—戊烯
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【題目】常溫下，將0.20mol/LH2X溶液與0.20mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續滴加NaOH溶液至pH=4.0時，溶液中部分粒子濃度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．圖中a代表Na+,d代表H2X分子
B．H2X為二元弱酸，HX-的電離程度大于水解程度
C．混合溶液pH= 3.6時：c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)
D．繼續滴加NaOH溶液至pH= 7.0時：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)
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