【題目】下列說法正確的是（ ） ①1mol O2的質量是32gmol﹣1；②H2的摩爾質量是2g；③1mol H+的質量是1g；④對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量．
A.①②③
B.③④
C.③
D.②④
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【題目】下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（ ）
A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④
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【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料有許多優點，但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：________________________________。
（2）氫氣可用于制備H2O2。
已知：H2(g)＋A(l)===B(l) ΔH1
O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)＋yH2(g) 
MHx＋2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
a．容器內氣體壓強保持不變 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若降溫，該反應的平衡常數增大 d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
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【題目】工業上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題：
（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式
②250C時，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝ mol/L（已知25℃，
。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是 。
（3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是 。
（4）本流程中可以循環利用的物質除鋅外還有 。
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【題目】在一定溫度、壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（ ）
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中，有廣泛應用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列敘述正確的是
A. 該電池放電的時候，負極附近pH增大
B. 放電時每轉移2mol電子，有2mol NiO（OH）被氧化
C. 充電時，陽極反應式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O
D. 充電時，Cd電極接電源正極
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【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態。下列狀態中不能確定該反應已達到平衡狀態的是( )
A. 體系的壓強不再發生變化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
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【題目】容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的（ ）
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
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【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現沉淀 ④不出現沉淀
A.①②B.①③C.②③D.②④
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