Question

【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盤天平準確稱量g 固體NaOH；
（2）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時，改用加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，；
（5）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ， 偏低的是 ， 對實驗結果沒有影響的是（填各選項的序號）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）8.0
（2）溶液冷卻至室溫后
（3）2﹣3；一起轉入容量瓶中
（4）1～2cm；膠頭滴管；上下顛倒混合均勻
（5）ADF；EG；BC
【解析】解：（1）需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL，因溶液的體積480mL，但容量瓶的規格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.4molL﹣1×40g/mol=8.0g；故答案為：8.0；（2）容量瓶不能用于盛放過熱或者過冷液體，所以稀釋后應冷卻到室外再進行移液；故答案為：溶液冷卻至室溫后；（3）洗滌操作時應用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌后的溶液一起轉入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；故答案為：2﹣3；一起轉入容量瓶中；（4）定容時向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；故答案為：1～2cm時；膠頭滴管；上下顛倒混合均勻；（5）A．Na2O與水反應生成氫氧化鈉，62gNa2O可生成NaOH80g，NaOH的質量增大，所以溶液濃度偏高；
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質量，對溶液濃度無影響；
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；
D．液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
F．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
G．定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
所以偏高的有ADF，偏低有EG，無影響的是BC，
故答案為：ADF；EG；BC．
（1）依據配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；（2）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷的液體，只有在室溫下標定的體積才準確；（3）為保證溶質全部轉移的容量瓶，應將燒杯和玻璃棒洗滌2﹣3次，洗滌液全部轉移的容量瓶；（4）定容的正確操作為：開始直接向容量瓶中加蒸餾水，到離刻度線1﹣2cm時，應用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c= 分析判斷．