【題目】下列敘述正確的是( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應
C．淀粉、油脂、蛋白質的水解產物互為同分異構體
D．纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:
A、100mL量筒
B、托盤天平
C、玻璃棒
D、50mL容量瓶
E、10mL量筒
F、膠頭滴管
G、50mL燒杯
H、100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為 mL。
(2)實驗時選用的儀器有 (填字母)
(3)下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是________(填序號)
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁硅合金材料性能優良。鋁土礦（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：
（1）鋁硅合金中若含有鐵，會影響其抗腐蝕性能，原因是_____________________
（2）焙燒除鐵反應時，Fe2O3轉化為NH4Fe（SO4 ）2，Al2O3 少部分發生類似反應，寫出Fe2O3反應的化學方程式：_____________________。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜的焙燒溫度是________________
（3）若操作①所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，含鋁微粒發生的離子反應方程式是：_______________________。
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生SiC等中間體。寫出中間體SiC再與Al2O3生成硅、鋁單質的化學反應方程式，_________________________。
（5）已知25℃ Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3 沉淀，當兩種沉淀共存時，上層清液中c（Al3+）：c（Fe3+）==___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是( )
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱193kJ，其熱化學方程式為：N2+3H2
2NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1
C．活化能的作用在于使反應物活化，所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零
D．常溫下，反應C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測定鐵元素的含量
（1）寫出該滴定反應的離子方程式 。
（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)
（3）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需 (填儀器名稱)。在溶液配制過程中，下列操作會導致配制結果偏低的是___________（填寫代號）。
a．定容時，俯視容量瓶刻度線
b．容量瓶在使用前內有少量蒸餾水
c．轉移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d．定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
（4）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
A．濃鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．濃硫酸
方案二 稱量法：操作流程如下：
（5）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式 。步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是 ，步驟②是否可以省略 ，理由是 。
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態氫化物，其水溶液呈堿性，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體， G是一種紅色金屬單質。（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為 。當有1molA參加反應時，轉移 mol電子。
（2）反應②的化學方程式為 。
（3）反應③的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是（ ）
A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1
B．平衡時，N2O4的轉化率為60%
C．平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1
D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍
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