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在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g)+ Q，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①試判斷K₁ K₂（填寫“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反應的方程式寫為

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(g)，其平衡常數為K’，則K’與K的關系為K’ = 。

>；

。（2分）

①合成氨的反應為放熱反應，隨溫度升高平衡向逆反應方向移動，即K減小；所以K₁＞ K₂；
②平衡常數指可逆反應達到平衡后生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，所以，當方程式的化學計量數減半后，其平衡常數將為原來的

，即K’=

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)．

根據題意和所給圖象完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達

式K＝，
②升高

溫度，K值 (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A(g) + B(g)

xC(g) 請填寫下列空白：若容器體積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=
②若反應經4 min達到平衡，平衡時C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則B的轉化率是______________。
（3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
①合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡移

動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
②有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2HI(g)

I₂(g)+H₂(g)在密閉容器中進行，當下列中的四項中的某項不隨時間變化時，不能說明反應達到平衡的是( )

A．各組分的物質的量

B．混合物的溫度

C．容器內壓強

D．混合氣體的顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是（）
A．C的生成速率與B的反應速率相等　
B．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4mol SO₂和 O₂，在一定條件下建立平衡：2SO₂(g) + O₂(g) ? ?2SO₃(g) △H，若SO₂的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（）

A．3.6△H	B．1.8△H
C．2△H	D．0.9△H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以證明可逆反應N₂＋3H₂

2NH₃已達到平衡狀態的是：
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂
②其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變
③保持其它條件不變時，體系壓強不再改變
④恒溫恒容時，密度保持不變
⑤NH₃％不再改變 ⑥2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）
⑦容器內三種氣體共存 ⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比為1:3:2

A．全部

B．只有①③⑤

C．②③⑤⑥

D．只有③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.t℃，碳和水在密閉容器中發生下列反應：C(s)+H₂O(g)