Question

【題目】Ⅰ.高溫時，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）。根據下列數據計算，當1molNO2分解時，反應會______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

Ⅱ.下列物質中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O2 ⑧Cl2 ⑨NH4Cl，是離子化合物的是_____________，是共價化合物的是_____________，含有非極性共價鍵的物質是_____________；Na2O2的電子式：_____________.N2的結構式：_____________.

Answer 1

【答案】 吸收 56.5KJ ①③⑤⑨ ⑥⑦ ①④⑦⑧

【解析】Ⅰ.根據題給信息可知：反應熱=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量=2×931-2×628-493=+113kJ·mol-1,即2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g） H=+113kJ·mol-1, 當1molNO2分解時，反應會吸收56.5KJ kJ能量；正確答案：吸收；56.5KJ 。

Ⅱ.離子化合物一般為強堿、鹽、金屬氧化物等，所以①Na2O2、③NaOH、⑤MgCl2、⑨NH4Cl均為離子化合物；共價化合物一般是由非金屬元素組成（銨鹽除外），所以⑥NH3、 ⑦H2O2均為共價化合物；相同的非金屬元素間形成非極性共價鍵，非極性共價鍵可存在單質分子中，也可存在化合物分子中，一些離子化合物中含有非極性共價鍵，所以①Na2O2、④N2、⑦H2O2、⑧Cl2均含有非極性共價鍵；Na2O2為離子化合物，既含離子鍵，又含有共價鍵，電子式為；N2為非金屬單質，含有氮氮三鍵，結構式：；正確答案：①③⑤⑨； ⑥⑦；①④⑦⑧ ； 。