【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中正確的是
A. 該反應的氧化劑只有Cu2O
B. Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
C. Cu既是氧化產物又是還原產物
D. 每生成19.2gCu，反應中轉移0.6 mole
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有________________________________。
（2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為__________________________，
再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①蒸發結晶；②___________；洗滌；③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g/mol ）。
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為:
______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O (請配平)。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
寫出步驟2中發生反應的離子方程式________________________________。
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【題目】向質量分數為2a%，體積為10 mL，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之質量分數變為 a%，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，則下列關系正確的是
A. V>10, 2c2＝c1 B. V<10,2c2﹤c1
C. V>10,2c2<c1 D. V>10, 2c2>c1
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【題目】霧霾是對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統表述，但霧和霾的區別很大。霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統，屬于自然現象。霾是空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統造成視覺障礙，屬于大氣污染。如圖為霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是
A. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
B. 霧天開車時，汽車車燈的光束在霧中能產生丁達爾效應
C. 苯、甲苯、二甲苯都屬于芳香烴
D. SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（）。
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇FeCl3溶液顯色
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。經審查，面粉中添加過氧化鈣已無技術上的必要性，因此，衛生部嚴令禁止在面粉生產中添加等添加劑。但過氧化鈣在工農業生產中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。
(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：
2[CaO2·xH2O] → 2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為________。
(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質量為________。
②樣品中CaO2·xH2O中的x值為________。
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【題目】氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質）制備氯化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的鹽酸的物質的量濃度約為6.0mol/L，若用36.5%的鹽酸（密度為1.2g/mL）配置6.0mol/L的鹽酸100mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ；需要量取36.5%的鹽酸 mL；配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是 。
A．定容搖勻后發現液面低于刻度線 |
B．定容時俯視容量瓶的刻度線 |
C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉入定容操作 |
D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線 |
（2）步驟Ⅰ中有關反應的離子方程式有： 、 、 。
（3）步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用離子方程式表示）： 。
（4）濾渣的主要成分有（寫化學式） 。
（5）步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
（6）制得的氯化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5.5g無水氯化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④ 、 ；⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣，則氯化鈣的質量分數為 ；若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是 。
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【題目】氧化還原反應知識貫穿于中學化學教材，從初中階段的簡單了解，到高中基本理論知識，再到元素化合物部分的實際應用，再到化學電源本質的理解，再到有機化學中物質類型的變化關系，層層推進，高潮迭起。分析氧化還原反應常用雙線橋法和單線橋法來表示電子轉移的方向和數目。
I．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中：
（1）請用單線橋法標出電子轉移的方向和數目________；
（2）該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________；
（3）若生成 0.3 mol Cl2，則轉移的電子的數目為________________；
II．已知硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣；硫化亞鐵常溫下難溶于水，易溶于稀鹽酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵與濃硫酸加熱條件下，可發生反應：2FeS+6H2SO4(濃) 
Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O：
（4）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______。
（5）H2SO4在該反應中顯示出來的性質是___________；(填序號)
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
（6）該反應中，氧化產物是________________。
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【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發現是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )
A. 二茂鐵屬于分子晶體
B. 在二茂鐵結構中，C5H
與Fe2＋之間形成的化學鍵類型是離子鍵
C. 已知：環戊二烯的結構式為：
，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化
D. C5H中一定含π鍵
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