Question

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 甲醇燃料電池工作時，甲醇得到電子，發生還原反應

B. 室溫下，稀釋0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值減小

C. 將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2×6.02×1023

D. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發進行，則該反應的ΔH<0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 甲醇燃料電池中，通入甲醇的電極是負極，負極上失電子發生氧化反應，故A錯誤；

B. 由NH3H2OOH-+NH4+可知，加水促進電離，因溫度不變，則電離平衡常數不變，水的離子積也不變，Kb==，由于c（H+）和c（OH-）的乘積不變，而c(NH4+)減小，則c(H＋)·c(NH3·H2O)的值減小，故B正確；

C. 氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故氯水中含未反應的氯氣分子，即溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2×6.02×1023，故C錯誤；

D. △H-T△S>0，反應非自發進行，反應△S>0，滿足△H-T△S>0，則△H>0，故D錯誤。

答案選B。