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在體積一定的密閉容器中發生反應：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)，在673K、30MPa下，n(NH₃)和n(N₂)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．t₁時反應達到平衡

B．t₃時，v_正(N₂)﹥v_逆(N₂)

C．t₂時和t₃時n(H₂)相等

D．t₃后，若體積不變充He，反應速率增大

解析試題分析：A、t₁時各物質的濃度均在改變，不是平衡狀態；B、t₃時各物質的濃度不變，已經達平衡狀態，故v_正(N₂)=v_逆(N₂)；C、t₂時和t₃時均為平衡狀態，n(H₂)相等；D、t₃后體積不變充He，各物質的濃度均不變，故反應速率不變。
考點：考查化學反應速率、化學平衡圖像問題。

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在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應：N₂+3H₂2NH₃根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是

A．υ(H₂)=0．2mol·L^-1·s^-1	B．υ(N₂)=0．4mol·L^-1·min^-1
C．υ(NH₃)=0．3mol·L^-1·s^-1	D．υ(H₂)=0．6mol·L^-1·min^-1

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一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L^-1X，發生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L^-1·min^－1

B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數為K= 0.5

C．14min時，改變的反應條是降低了溫度

D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發生反應： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍。下列敘述正確的是( )

A．平衡向正反應方向移動	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數變大	D．X的轉化率變小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)Y(g)，溫度T₁、T₂下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T₂下，在0～t₁時間內，υ(Y)＝

mol/(L·min)

C．M點的正反應速率υ_正大于N點的逆反應速率υ_逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

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臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO₂(g)+O₃(g) N₂O₅(g)+O₂(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

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在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
實驗編號	溫度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法正確的是
A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)
B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C．實驗③中，達到平衡是，X的轉化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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25℃時，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是