【題目】常溫下在稀鹽酸中插入一小塊銅片，加入下列物質后，不能使銅片溶解的是
A. 濃硝酸 B. 硫酸鈉晶體 C. 硝酸鉀晶體 D. 氯化鐵晶體
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【題目】保護水資源刻不容緩。下列屬于物理方法處理廢水的是( )
A. 用生石灰處理酸性廢水
B. 用沉淀劑處理含重金屬離子的廢水
C. 用稀鹽酸處理堿性廢水
D. 用沉降法處理廢水中的固體顆粒
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【題目】[2015·上海]工業上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C．每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子
D．相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2
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【題目】元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是
A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于9
B．原子半徑的大小順序為W>Z>Y
C．離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋
D．W的氣態氫化物的熱穩定性和還原性均比Q的強
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【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是
A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁
B.向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁
C.配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏
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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A. 溶液中
不變
B. 醋酸的電離程度增大，溶液中導電粒子的數目減少
C. 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7
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【題目】在一定條件下RO3—與R—發生如下反應：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，則下列關于R元素的說法中正確的是：( )
A. R位于元素周期表中的第VA族 B. R的氫化物的水溶液呈酸性
C. RO3—中的R元素只能被還原 D. R2在常溫常壓下一定是氣體
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化劑的作用下合成甲醇，有關反應的反應熱與平衡常數表示如下：
反應1：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) △H1 K1
反應2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2
總反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3
(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
②K3 =____________(用K1、K2表示)。
③在恒溫恒容的密閉容器中，能判斷總反應達平衡狀態的依據是______(填番號)。
a.容器中的壓強保持不變
b.H2的質量分數保持不變
c.有兩個C=O鍵斷裂的同時水分子中有兩個H-O鍵斷裂
d.化學平衡常數K保持不變
e.c(CO2) =c(H2O)
f.速率v (CO2) =v(H2O)
④在某溫度下，反應體系達平衡時，增大體系的壓強，體系中，反應1的平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”和“不”)。
(2)以上平衡常數隨溫度變化的曲線如圖所示：
①則△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。
②溫度為t1時，體系建立起化學平衡狀態，測得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。
(3)甲醇可用于制取氰化氫。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化鈉水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。
①該水解反的平衡常數的值Kh=_________。
②一種由等物質的量濃度的NaCN和HCN組成的緩沖溶液，該溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。
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