Question

【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說(shuō)法一定正確的是 （ ）

A．合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol

B．合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1

C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為Mg（OH）2

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑，2A1+6HCl= 2AlC13+3H2↑。A、假設(shè)5. 1g全部是鎂,n（Mg）= =0.2125 mol，需要鹽酸0. 42 mol，生成氫氣0. 21 mol;假設(shè)5. 1g全部是鋁，n（A1）= =0. 3 mol，需要鹽酸0.9 mol，生成氫氣0. 24 mol，故A錯(cuò)誤；B、合金完全溶解，說(shuō)明鹽酸過(guò)量或者剛好完全反應(yīng)。假設(shè)剛好完全反應(yīng)，設(shè)Mgx mol, Aly mol, 24x+27y=5. 1, 2x+3y=0.48，解得鎂鋁的比大于1，若是鹽酸過(guò)量，鎂的量只是更大，故B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉，還是涉及到足量與不足量的問(wèn)題。如果足量，則C對(duì);如果不足量，則沉淀中有氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D、加入氨水，與加氫氧化鈉的不同點(diǎn)是，氫氧化鋁沉淀不會(huì)溶解。鎂鋁會(huì)全部生成沉淀，如果全部是鎂，灼燒后為8.5克；如果全部是鋁，灼燒后15.3克，故D正確；故選D。