Question

1 L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如圖所示，則X、Y、Z分別是（  ）

A．AlCl3、FeCl3、NaOH

B．AlCl3、MgCl2、NaOH

C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

Answer 1

C

若X、Y、Z分別為AlCl₃、FeCl₃、NaOH，則沉淀的量在加入6 L NaOH時才能達到最大值0.2 mol，A錯；若X、Y、Z分別為AlCl₃、MgCl₂、NaOH，則沉淀的量在加入5 L NaOH時達到最大值0.2 mol，B錯；若X、Y、Z分別為NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄，滴加硫酸時先與Ba (OH)₂反應，生成BaSO₄沉淀和水，然后和NaAlO₂依次發生反應：AlO₂^-＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓、Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O，C正確；若X、Y、Z分別為NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄，起始時即生成BaSO₄沉淀和Al(OH)₃沉淀，結合反應方程式知，當加入0.5 L H₂SO₄時，AlO₂^-完全反應，生成0.1 mol Al(OH)₃沉淀和0.5 mol BaSO₄沉淀，繼續加入H₂SO₄，生成BaSO₄沉淀的同時Al(OH)₃又溶解，故沉淀的最大值不可能為0.2 mol，D錯
點撥：本題考查元素化合物知識，考查考生的分析、理解能力。難度中等。