【題目】將40℃時的飽和KCl溶液冷卻至10℃，該過程中保持不變的是
A. KCl的溶解度 B. 溶劑的質量 C. 溶質的質量分數 D. 溶液中K+的數目
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
Ga和As在材料科學領域用途廣泛。請回答下列問題：
（1）基態Ga原子價層電子的軌道表達式為_________；其核外電子占據最高能級的符號為___________。
（2）GaAs是優良的半導體材料，晶胞結構與金剛石相似。該晶體中不含有的化學鍵類型
為___________（填選項字母）。
A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵
（3）Ga、N、As的合金材料是制作太陽能電池的重要原料，三種基態原子的第一電離能由小到大的順序為________________________（用元素符號表示）。
（4）AsH3的立體構型為___________。相同壓強下，AsH3的沸點低于NH3的原因為___________。
（5）LiZnAS基稀磁半導體晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA。則：
①與Li原子距離最近且相等的Zn原子的數目為____________。
②晶胞參數a =_____________pm（用代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C三種有機物的有關信息。
A | B | C |
能使溴的四氯化碳溶液褪色;比例模型為
| 由C、H、O三種元素組成 ②球棍模型為 | ①由C、H、Br三種元素組成②相對分子質量為151 |
(1)A與氫氣發生加成反應后生成分子D,在D的同系物中,當碳原子數n=________時,這類有機物開始有同分異構體。
(2)B與濃溴水反應的化學方程式為___________________________________
(3)若C分子中含有3個甲基,則有機物C的結構(不考慮立體異構)有_________種,其中核磁共振氫譜有3組峰,且峰面積之比為6:3:2的結構簡式為 _______________________
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【題目】香精P是工業中一種重要的有機原料,其合成路線如圖所示
已知：①G的結構簡式為CH2=CH—CH2—COOH
②R—ONa
R—O—R’（—R、—R’代表烴基）
(1)F中所含官能團的名稱為__________________
(2)1mol香精P與足量氫氣反應,最多消耗__________ mol氫氣。
(3)反應Ⅱ的反應類型為__________________,反應Ⅳ的條件是____________________
(4)反應V的化學方程式為_________________________________________
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【題目】某化學反應其△H=﹣198kJmol﹣1，△S=348Jmol﹣1K﹣1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行（ ）
A.僅在低溫下自發進行B.僅在高溫下自發進行
C.在任何溫度下都不能自發進行D.在任何溫度下都能自發進行
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【題目】將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（ ）
A. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL
B. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
C. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL
D. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL
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【題目】下列實驗操作正確的是
A. 在用水吸收HCl氣體時可把導管直接插入液面下
B. 稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中
C. 制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現象，應先向燒瓶內加入幾片碎瓷片
D. 做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱
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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1
B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1
C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1
D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1
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