【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A.過濾操作中，玻璃棒應適時攪拌漏斗器
B.蒸發時，不能把蒸發皿放置于石棉網上加熱
C.萃取分液時，將塞上凹槽或小孔對準漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體
D.配制容量瓶，定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中緩慢通入0.1mol CO2根據右表提供的數據，下列判斷不正確的是
A. 原溶液中：c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B. 原溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HClO)
C. 反應后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)
D. 反應后溶液中c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選用甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，判斷滴定終點的現象是__________________。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是______。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.31 | 26.31 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | a | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.51 | b |
表格中a的數值為_________， b的數值為_________。
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素Z、W、X、Y的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1。
下列說法正確的是
A. 原子半徑:X<Y<Z
B. 元素的非金屬性：X>Y>W
C. v能分別與u、t反應生成離子化合物
D. Z的氧化物對應的水化物均為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL）(標況下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
⑴ 哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應速率最大______ (填序號，下同），原因是_____________________________ 。
⑵ 哪一段時段的反應速率最小______，原因是________________________。
⑶ 求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程）_________________ 。
⑷ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液： A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號） _______________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質子數為NA
B. 向足量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數為NA
C. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數目為NA
D. 1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子的總數為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________。
②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發生反應：__________________。
（2）給下列有機物命名：
①
_______________________
②
_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．關系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
C．用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列無色溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )
A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-
C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-
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