【題目】實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是
A. 硝酸銀 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氯水
【答案】C
【解析】見光易分解的物質需要棕色試劑瓶保存，見光穩(wěn)定的物質不需要棕色試劑瓶保存；分析各物質對光的穩(wěn)定性作答。
A項，AgNO3見光分解成Ag、NO2和O2，反應的化學方程式為2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色試劑瓶中；B項，濃HNO3見光分解成NO2、O2和H2O，反應的化學方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，濃HNO3需要保存在棕色試劑瓶中；C項，濃H2SO4穩(wěn)定，見光或受熱都不分解，濃H2SO4不需要保存在棕色試劑瓶中；D項，氯水中存在反應Cl2+H2O
HCl+HClO，氯水中HClO見光分解，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，氯水需要保存在棕色試劑瓶中；不需要棕色試劑瓶保存的是濃硫酸，答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+
B.OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣
C.Na+、Cl﹣、H+、Ag+
D.Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質的說法正確的是（ ）
A.強電解質的溶液一定比弱電解質的溶液導電性強
B.強電解質的溶液中只有陰、陽離子
C.離子化合物都是強電解質，而弱電解質都是共價化合物
D.由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)來說，下列反應速率最慢的是
A. υ(X)=0.01mol/(L·s) B. υ(Z)=0.5 mol/(L·min)
C. υ(Y)=0.6 mol/(L·min) D. υ(X)=0.3 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加 過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ）
A.②①④⑤③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②①④③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一碳化學是指以分子中只含一個碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)為原料，用化工的方法制造產品的化學體系的總稱。我國能源比較豐富，煤的探明儲量6000億噸，居世界第三位，因此，發(fā)展一碳化學有著優(yōu)越的條件和光明的前途。請回答下列有關問題。
(1)已知在一定溫度下有如下反應:
I.C(s)+CO2(g)
2CO(g)H1=akJ/mol
II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol
III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3________。
(2)在一恒容的密閉容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示：
①該反應的△H__0(填“<”或“>”。)
②在某溫度下，能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a.混合氣體中c(CO)不變 b.c(CO)=c(CO2)
c.υ正(H2O)=υ逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質量不變
③A點時H2O(g)的轉化率為__________。
④在體積不變時，要增大該反應的正反應速率可采取的措施是_______(寫兩條)。
⑤A點時該反應的平衡常數(shù)為________(保留到小數(shù)點后兩位)。
⑥若在該容器中充入2molCO和3mol水蒸氣進行反應，達到平衡時水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等，則平衡后CO的體積分數(shù)為_______。
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