【題目】往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M．通入的CO2的體積（標準狀況）與M的質量的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）A點時，白色固體M的化學式為 ， 通入的CO2的體積為mL（標準狀況下，下同）．
（2）C點時，白色固體M的化學式為 ， 通入的CO2的體積為mL．
（3）B點時M的組成成分為（用化學式表示），通入的CO2的體積為mL．
（4）該NaOH溶液的物質的量濃度為 ．
【答案】
（1）Na2CO3；1120
（2）NaHCO3；2240
（3）Na2CO3、NaHCO3；1792
（4）1mol/L
【解析】解：由圖知NaOH質量為4 g，物質的量為0.1 mol，完全轉化為Na2CO3時，Na2CO3質量為0.1mol× 
×106g/mol=5.3 g，完全轉化為NaHCO3時，NaHCO3質量為0.1mol×84g/mol=8.4 g，故A點白色固體M為Na2CO3 ， C點白色固體M為NaHCO3 ， （1）由上述分析可知，A點白色固體M為Na2CO3 ， 需CO2體積為0.1 mol× ×22.4Lmol﹣1=1.12L=1120 mL，所以答案是：Na2CO3；1120；（2）由上述分析可知，C點白色固體M為NaHCO3 ， 需CO2體積為0.1 mol×22.4Lmol﹣1=2.24L=2240 mL，所以答案是：NaHCO3； 2240；（3）圖B點時M的質量為7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3組成，設在B點時Na2CO3物質的量為x，NaHCO3物質的量為y，則： 
解得x=0.02，y=0.06， 故V（CO2）=（0.02 mol+0.06 mol）×22.4Lmol﹣1=1.792L=1792 mL所以答案是：Na2CO3、NaHCO3；1792；（4）該NaOH溶液的物質的量濃度為 
=1mol/L，所以答案是：1mol/L．
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下：提出猜想
問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩定性也小于正二價的銅嗎？
問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態氫化物還原嗎？
實驗探究
（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需（填試劑的化學式）溶液．
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外，還有（填儀器名稱）．
c.為達到實驗目的，請你補全實驗內容和步驟：
①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；
② ．
（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據以上實驗現象回答問題．
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式： ．
b.從實驗Ⅱ可得出的結論是在高溫下正一價銅比正二價銅（填穩定或不穩定），
溶液中正一價銅比正二價銅（填穩定或不穩定）．
（3）Ⅲ．解決問題3設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：
當氮的某種氣態氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y；將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．
a.儀器A的名稱是 ．
b.X的化學式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.4.6g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數目為 0.2NA
B.1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
C.標準狀況下，1.12LCCl4含有C﹣Cl鍵的數目為0.2NA
D.將0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
C.由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨沒有金剛石穩定
D.在101kPa時，2g的氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化錫是無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4 ， SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）． 
（1）儀器C的名稱為：；
（2）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為：；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為 ．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 則SnCl4的產率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學反應速率及化學平衡，下列說法中正確的個數是
①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分數增加，活化分子濃度也增加，反應速率加快
③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量
④3mol·L-1·s-1的反應速率一定比1mol·L-1·s-1的反應速率大
⑤正反應速率越大，反應朝正反應方向進行的程度越大
⑥增加反應物的濃度，活化分子濃度增加，反應速率加快
⑦平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大
⑧若在一定條件下，平衡向正反應方向移動，則正反應速率變大
⑨化學平衡常數越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉化率就 越小
⑩溫度越高，化學平衡常數就越大
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷、氧氣、KOH 溶液可構成燃料電池提供電能。按要求填寫：
（1）該電池總反應的離子方程式為___________________________。
（2）通入甲烷的電極為原電池的________極，該電極反應式為：______________________。
（3）電池工作時，正極區域溶液的pH__________（填“增大、減小或不變”）。
（4） 電路中通過3mol 電子轉移時，消耗的氧氣體積為（標況）_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值增大
B. 濃度均為0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
C. 95℃時，Kw=1.0×10-12.。若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前:a+b=12
D. 在Na2SO3稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)
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