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【題目】在溫度不變的條件下，在恒容容器中進行下列反應：N2O4(g)===2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L-11所需的反應時間（）

A. 等于5 sB. 等于10 s

C. 小于10 sD. 大于10 s

【答案】D

【解析】

N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，即N2O4的濃度變化為0.1-0.07=0.03mol·L-1，N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1，即N2O4的濃度變化為0.07-0.05=0.02mol·L-1，若反應速率不變，則所需時間為×15s=10s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于10s。

故選D。

練習冊系列答案

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【題目】工業上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反應．

（1）反應I的化學方程式為：_____________________________________________________ ．

（2）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：__________________________．

（3）反應I時應先通的氣體為______，副產品X的化學式是______．

（4）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為______．檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是______（填編號）

①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列物質分別加入盛水的錐形瓶，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列哪些物質后，發生如如圖所示變化（）

① NH4NO3晶體 ② 濃H2SO4 ③ NaOH粉末

④ NaCl晶體 ⑤ Na2O2固體 ⑥ 生石灰

A. ①②④⑤ B. ①②③

C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于硅的敘述中，正確的是(　　)

A. 二氧化硅可用于光導纖維，利用了它的導電性

B. 硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態形式存在

D. 硅在電子工業中是重要的半導體材料

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【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1

B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L2。

（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。

相關數據如下表：

		積碳反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g)	消碳反應 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol1)		75	172
活化能/ (kJ·mol1)	催化劑X	33	91
活化能/ (kJ·mol1)	催化劑Y	43	72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器省略）。將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

（1）圖中盛放液體A的儀器名稱為_________________，D裝置在實驗中的作用是_______________________。

（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現象為____________；C中發生反應的離子方程式為__________；繼續通氣體于C中，足夠長的時間后，發現C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式： ______。

（3）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現象是__________，C中發生反應的離子方程式為_________。

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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論相符的是(　　)

A. 若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變為白色；說明濃硫酸有吸水性，發生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變為黑色海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

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【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅�，F代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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