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下列敘述不正確的是（）
A 金剛石晶胞（

）中平均含有的碳原子數、碘晶體晶胞中平均含有的原子數均為8
B 二氧化硅晶體中最小環上的氧原子數、氯化銫晶體中氯離子的配位數均為6
C 鋅晶胞

中鋅原子的配位數、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等的鈉離子數均為12
D 33g CH≡C—CH＝CH—CH₃中所含的π鍵數、12g石墨中所含的碳碳鍵數均為1.5mol

氯化銫晶體中氯離子的配位數為8，B不正確，其余都是正確的，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，右圖為磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr。回答下列問題：

（1）寫出基態磷原子的外圍電子軌道表示式　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）磷化硼的晶體類型是　　　　　　，B原子的雜化方式是　　　　　。
（3）電負性：N        B (填“>”、“<”)
（4）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是　　　原子。
（5）BBr₃分子中，B原子采取sp²雜化，則BBr₃屬于　　　  （填“極性”或“非極性”）分子。
（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是                   　　           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．極性分子可能是離子化合物，也可能是共價化合物。

B．晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子，只要有陰離子，也一定有陽離子

C．在熔化狀態和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質

D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數據是對應物質的熔點（單位：℃）

Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

據此做出的下列判斷中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　( )
A、鋁的化合物晶體類型完全相同
B、原子晶體的熔點一定比離子晶體高
C、同族元素的氧化物一定形成相同類型的晶體
D、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學－物質結構與性質】（15分）
原子序數依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態原子2p能級都有單電子，單電子個數分別是2、3、2；丁與戊原子序數相差18，戊元素是周期表中ds區的第一種元素。回答下列問題：
（1）甲能形成多種常見單質，在熔點較低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數為     ；在熔點很高的兩種常見單質中，X的雜化方式分別為       、        。
（2）14g乙的單質分子中π鍵的個數為___________。
（3）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第
二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測丁元素的電離能突增應出現在第       電離能。
（4）戊的基態原子有       種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該晶體中陽離子的配位數為         。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、N_A的計算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）氮元素基態原子核外未成對電子數為個；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_____________；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數比為______________；

（4）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態
電子排布式；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有。
（5）某化合物其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（附加題2）（2分）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。其氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計算該晶體中Ni²⁺與Ni³⁺的離子數之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物。
⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學式_____________。
⑵下圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示__________。E與D按原子個數比1﹕1形成的化合物的電子式為_____________________。