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【題目】下列化工生產(chǎn)原理正確的是( )

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉

②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③電冶鋁時，原料是氯化鋁

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱

A．②③ B．①③ C．① D．②③④

【答案】C

【解析】鈉、鎂、鋁都是活潑的金屬，分別需要電解熔融的氯化鈉、氯化鎂和氧化鋁來冶煉，氯化鋁是共價化合物，熔融時不能導(dǎo)電，所以正確的答案選C。

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【題目】化學反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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【題目】根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要．已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應(yīng)的中和熱為．

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【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。

請回答下列問題:

（1）圖1是常溫下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式:____________________________。

（2）如圖2，在恒溫、恒容的密閉容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH。

①在0~60 s時間段,反應(yīng)速率v(N2O4)為____ mol·L-1·s-1。

②溫度升高,混合氣體的顏色變深,則ΔH____0(填“>”或“<”)。

③改變條件重新達到平衡時,要使N2O4的體積分數(shù)變大,可采取的措施有____(填字母)。

a.向混合氣體中通入N2O4 b.升高溫度

c.向混合氣體中通入NO2 d.使用高效催化劑

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液。

①A、B兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_________________。

(HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。

②可使A、B兩溶液的pH相等的方法是____(填字母)。

a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

（4）銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時,可將化學方程式表示為Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為____。