Question

【題目】用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

A. 為確認CuSO4生成，直接向①中加水，觀察顏色

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

Answer 1

【答案】A

【解析】濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與銅發生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，當②中品紅溶液褪色，說明反應中生成二氧化硫；③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2；硫酸銅溶于水溶液顯藍色，要檢驗生成物中有硫酸銅，則熄滅酒精燈并使①中溶液冷卻到室溫，將①中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色；

A項，反應后溶液呈藍色，且不能直接向濃硫酸中加水，應取銅與濃硫酸反應后①中溶液，滴入水中，邊加邊攪拌，溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，故A項錯誤；

B項，SO2可使品紅溶液褪色（化合作用），因此②中品紅溶液可以驗證SO2的生成，故B項正確；

C項，SO2有毒，能與NaOH溶液反應，因此③中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，故C項正確。

D項，上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應生成SO2的量，故D項正確；

綜上所述，本題正確答案為A。