Question

【題目】氯化鍶晶體在工業上常用作鋁的緩蝕劑。工業上一般用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)的過程為：

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

Ⅱ. 有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在實際工業生產中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為 。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水 （填“能”或“否”）。

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至 ；宜用的試劑為 。

A．1.5 B．4 C．9.7

D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體 G．氧化鍶粉末

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。

（5）工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。

（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用 。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

Answer 1

【答案】

（1）加快反應速率 SrCO3+2HCl=SrCl2+2H2O+CO2↑

（2）2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3++ H2O； 能

（3）B EG

（4）Fe(OH)3、BaSO4

（5）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結晶水也會失去

（6）D

【解析】

試題分析：以SrCO3為原料制備六水氯化鍶(SrCl26H2O)，由流程可知，SrCO3和鹽酸反應后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加入過氧化氫，調節溶液pH可生成氫氧化鐵沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2，最后蒸發、冷卻結晶得到SrCl26H2O。

（1）操作①在實際工業生產中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是增大接觸面積，加快反應速率。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為SrCO3+2HCl=SrCl2+2H2O+CO2↑。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，同時生成水，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，也可以用新制氯水代替雙氧水。

（3）在步驟②～③的過程中，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，調節pH就是為了除去Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH是3.7，所以應將溶液的pH值由1調節至大于3.7，但不能引入雜質，最好選用氫氧化鍶粉末或者氧化鍶粉末；

（4）碳酸鍶中含少量鋇的化合物，加入了稀硫酸，有硫酸鋇生成，調節pH可生成氫氧化鐵沉淀，所以操作③中所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4；

（5）六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水，則用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是50～60℃；

（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用酸溶液，抑制水解。