Question

【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發生如下關系的化學反應。

回答以下問題：

（1）寫出B的化學式：____________

（2）寫出E溶液和+A→F溶液+C的離子反應方程式：___________________。D溶液和+A→F溶液的離子反應方程式：_______________________________。若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現象為：________________________。

（3）寫出除去D溶液中F雜質的離子反應方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】Cl2 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

A. B. C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，說明D溶液中含有Fe3+，由D溶液與F溶液的相互轉化關系可知，A為Fe，B為Cl2，D為FeCl3，F為FeCl2，B與C反應生成E，Fe與E溶液反應得到氯化亞鐵與C，則C為H2，E為HCl。

（1）.根據上述分析可知，B為Cl2，故答案為：Cl2；

（2）. E為HCl，A為Fe，則E溶液和A反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；D為FeCl3，與Fe反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；F為FeCl2，向F溶液中加入NaOH溶液，FeCl2與NaOH反應生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2迅速被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，所以觀察到的實驗現象是：溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；

（3）. D為FeCl3，F為FeCl2，除去FeCl3溶液中FeCl2雜質，可以向溶液中通入足量的氯氣，將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。