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【題目】檢驗某溶液含有氯離子的試劑合理的是（　　）
A.AgNO3溶液
B.KI淀粉試紙
C.稀HNO3和AgNO3溶液
D.NaBr溶液和CCl4

【答案】C
【解析】解：A．硝酸銀與氯離子、碳酸根離子等均反應生成白色沉淀，不能檢驗，故A不選；

B．氯離子與KI不反應，不能檢驗，故B不選；

C．先加硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀生成白色沉淀，可檢驗氯離子，故C選；

D．氯離子與NaBr不反應，不能檢驗，故D不選；

故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應，說明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵

B. 煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物

C. 天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下分解為炭黑和氫氣

D. 乙烯為不飽和烴，分子中6個原子處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是( )

選項	實驗操作	現象	結論
A	將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中	紅色褪去	干燥的氯氣有漂白性
B	往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液紫紅色褪去	證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化
C	取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸	固體不溶解	BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩	分層，且上層溶液呈紫色	CCl4可作為碘的萃取劑

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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是

A. NH4+的水解反應離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

B. 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓

C. 鍍銅時，陽極的電極反應式為：Cu2++2e-═Cu

D. 某反應△H＜0，則該反應在任意條件下均可自發進行

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【題目】硝基苯是一種無色、苦杏仁味的液體，是一種溫和的氧化劑，可用于制造苯胺、絕緣物質和光澤劑等。已知：

物質	密度/g·cm-3	沸點/℃	水中溶解度
硝基苯	1.205	210.9	難溶
苯	0.879	80.0	難溶

實驗室制備硝基苯的過程如下：

步驟一：配制混酸。將20.0 mL濃硫酸和14.6 mL濃硝酸混合均勻。

步驟二：儀器組裝。按照下圖，在250 mL的三口燒瓶中加入配制好的混酸，三口燒瓶上配一支c儀器，左口裝一支0～100℃的溫度計，控制反應溫度50～60℃，右口裝上一支b儀器，在b儀器中加入17.8 mL的苯，將三口燒瓶放在水浴中。

步驟三：水油分液。反應結束后，將三口燒瓶移出水浴，待反應液冷卻后，將其倒入分液漏斗，靜置、分層、分液。

步驟四：產物除雜。此時所得的硝基苯略顯黃色，需進行除雜處理。先用等體積的冷水洗滌，再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌，直至洗滌液不顯酸性，最后用蒸餾水洗滌至中性，將粗硝基苯從分液漏斗中轉移到錐形瓶中，加入無水CaCl2，震蕩、過濾，將產物轉移到干燥的錐形瓶中。對產物進行蒸餾操作，蒸出硝基苯混有的苯，得純凈的硝基苯。

步驟五：余酸滴定。將所得的酸液稀釋到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液進行滴定，記錄消耗堿液的體積為V1mL，再取25 mL待測酸液，再次滴定，消耗標準NaOH溶液V2mL。

請回答下列問題：

(1)配制濃硫酸和濃硝酸的混酸的步驟是________________________________。

(2)三口燒瓶上口的儀器名稱為________，右口的儀器名稱為________。

(3)硝基苯和溶液層的分離過程，硝基苯應該從分液漏斗的________放出。

(4)除雜過程第一次水洗和Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________，

第二次水洗的目的是________________________________________________。

(5)無水CaCl2用途是________________________________________________。

(6)蒸餾操作加入碎瓷片目的是________________________________________，

冷卻水應該________口進水________口出水，溫度計水銀球位置應在_______。

(7)通過滴定剩余酸的量可以大體推斷，反應物的消耗量和產物的產率。滴定過程選擇________作為指示劑，滴定終點的現象為_________________________，

若在滴定起點正常讀數，滴定終點俯視讀數會導致所測定酸的濃度________(填“偏大”“偏小”“不變”)，根據實驗數據計算，稀釋后酸液中H+濃度為________mol·L-1。