Question

【題目】不同溫度下水的離子積常數如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
KW/10﹣14	0.114	0.292	0.681	1.00	2.92	5.47	55.0

①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為mol/L
③10℃時純水的電離平衡常數為 ．

Answer 1

【答案】水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動；1.0×10﹣10；5.3×10﹣17
【解析】解：①水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以水的離子積常數隨著溫度的升高而增大；所以答案是：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動；②25℃條件下，水溶液中存在離子積常數Kw=10﹣14 ， pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度= =10﹣10mol/L，所以答案是：1.0×10﹣10； ③1L水的物質的量= =55.6mol，10℃時純水的電離平衡常數Ka= = =5.3×10﹣17 ， 所以答案是：5.3×10﹣17 ．