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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下面列舉的能源中屬于二次能源的是
A.電能、蒸汽 B.電能、水能
C.蒸汽、風能 D.煤、石油
A

試題分析:一次能源:從自然界取得的未經任何改變或轉換的能源,如原油、原煤、天然氣、生物質能、水能、核燃料,以及太陽能、地熱能、潮汐能等;二次能源:一次能源經過加工或轉換得到的能源,如煤氣、焦碳、汽油、煤油、電力等。根據上述分析,題目選項中屬于二次能源的是電能、蒸汽;屬于一次能源的是水能、風能、煤、石油等,答案選A。
點評:該題是常識性知識的考查,難度不大。主要是考查對能源的分類原則,理解一次能源和二次能源的含義是答題的關鍵。有利于培養學生的環境保護意識和能源節約意識。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業.某小組設計SnSO4制備路線為:

查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
(1)錫原子的核電荷數為50,與碳元素同處ⅣA族,錫位于周期表的第     周期(1分)
(2)操作Ⅰ是                過濾、洗滌等(2分)
(3)溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸,原因是                                                  
(4)加入Sn粉的作用有兩個:①調節溶液pH ②                                   
(5)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是                                      
(6)酸性條件下,SnSO4與雙氧水去反應的離子方程式是                                          
(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):
①將試樣溶于鹽酸中,發生的反應為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入過量的FeCl3
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再計算錫粉的純度,請配平方程式:
FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業流程如下圖所示:   

已知:FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是       
(2)濾渣A的成分是           。
(3)濾液B中TiOCl42- 轉化生成TiO2的離子方程式是                         。
(4)反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是                    。

(5)反應③的化學方程式是                                                 
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是      。
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作電極組成電池,其工作原理為:Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4
該電池充電時陽極反應式是                                           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

以地下鹵水(主要含NaCl,還有少量Ca2+、Mg2+)為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下,同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。

已知以下四種物質的溶解度曲線圖:

(1)“除雜”時,先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+,再通入CO2并用少量氨水調節pH過濾除去Ca2+,“廢渣”的主要成分為                        。
(2)“濾渣1”的化學式為             
(3)在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                    !盀V渣2”的化學式為        。
(4)已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表,“通入SO2”反應的化學方程式為                       
物質
電離常數(25℃)
H2CO3
K1=4.4X107  K2=4.7X1011
H2SO3
K1=1.23X102   K2=5.6X108
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業上從海水中提取鎂,正確的方法是 (   )
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO32(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:

已知:2LiAl(SiO32 + H2SO4(濃)  Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
溫度/℃
20
40
60
80
溶解度(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
溶解度(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
 
(1)從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3,如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式         

(2)濾渣Ⅱ的主要成分是:            (填化學式)。
(3)向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是             
                                                                 
(4)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式                        。
(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li。試寫出該電池放電時的正極反應:                            。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極),當電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產生時,該電池消耗鋰的質量為                 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:

(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除       (填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是       。
(2)第②步反應的離子方程式是        ,濾渣B的主要成分是         。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP        (填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的產品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?溶液(鈰被還原為),消耗25.00mL溶液,該產品中的質量分數為          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(課本變式題)下列說法不正確的是(  )
A.沼氣是一種清潔的能源B.使用沼氣給農民的生活帶來不便
C.使用沼氣作為能源可以節省煤D.使用沼氣是對化學能的充分利用

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

冶煉Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是
A.電解其熔融鹽或氧化物B.電解其鹽的水溶液
C.熱分解法D.熱還原法

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同步練習冊答案
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