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【題目】分子式為C4H9Cl有機物在一定條件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最終能被氧化生成C4H8O2，則符合此條件的C4H9Cl的同分異構體有( )

A.1種B.2種C.3種D.4種

【答案】B

【解析】

分子式為C4H9Cl有機物在一定條件下可水解生成C4H10O，則該化合物應該是丁醇。已知C4H10O最終能被氧化生成C4H8O2，這說明該化合物中必須含有－CH2OH結構，則該醇為CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH，因此符合條件的有機物結構有CH3CH2CH2CH2Cl、（CH3）2CHCH2Cl，共計是2種；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．

（1）在—定溫度和壓強下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為________(用含a的代數式表示)．若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

（2）判斷該反應達到平衡狀態的依據是________(填字母序號)．

A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．2v逆(H2)＝v正(CO)

D．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1 mol CO、2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
平衡時數據	反應能量變化的絕對值(kJ)	a	b	c
	反應物轉化率	α1	α2	α3
	體系壓強(Pa)	p1	p2	p3

則a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古詩詞中包含了豐富的化學知識，下列說法錯誤的是

A.梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類

B.高堂明鏡悲白發，朝如青絲暮成雪：白發的主要成分為蛋白質

C.墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生：墨滴能產生丁達爾效應

D.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：豆科植物可自然固氮，該過程屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和T℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為__________________；

②25℃時，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達最大量（假設溶液混合前后的體積變化忽略不計），原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為_______________。

（2）T℃時，將100 mL pH＝5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。

（3）T℃時，將0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液體積/mL	10	10	10	10
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”、“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：_________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化密度為1.19gcm﹣3 ，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液．反應方程式如下：
KMnO4+HCl═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）請配平方程，并用雙線橋法表示該反應電子轉移情況
（2）鹽酸的物質的量濃度
（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，轉移電子數約為．