Question

香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外層電子數為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態氫化物的穩定性：W＜R＜T

C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Y＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

Answer 1

D

解析試題分析：Z的最外層電子數與次外層相等，則最外層有2個電子，所以Z是Be元素；則X是Mg或Ca元素，Y是Li元素，R最外層電子數為次外層的3倍，則R的最外層電子數是6，R是O元素，T無正價，則T是F元素，X與R原子序數之和是W的2倍，若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則 （12+8）/2=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍， (20+8)/2=14，推出W為硅元素，即X為鈣元素、W為硅元素符合題意。A、Y為Li元素、Z為Be元素、R為O元素、T為F元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，正確；B、W為Si元素、R為O元素、T為F元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態氫化物的穩定性W＜R＜T，正確；C、X為Ca元素、Y是Li、Z為Be元素，鈣的金屬性最強，其次是Li，Be最弱，則最高價氧化物對應的水化物堿性X＞Y＞Z，正確；D、XR₂、WR₂兩化合物CaO₂、SiO₂，因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即XR₂、WR₂兩化合物中R的化合價不相同，錯誤,答案選D。
考點：考查元素的推斷，原子結構與元素周期律的應用