【題目】亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，通常在室溫下立即分解。
(1)在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I- 被氧化為I2時，產物中含氮的物質為____________(填化學式)。
(2)要得到穩定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是___________(填序號)。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
(3)工業廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質。將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中：
(4)改用電解法將廢水中NO2- 轉換為N2除去，N2將在___________(填電極名稱)生成
【答案】(1)NO (2) bc (3)NaNO2+2Al (4)陰極
【解析】
試題分析(1)碘離子被氧化為碘單質時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為+2價，所以產物中含氮的物質為NO；
(2)據強酸制弱酸的原理，二氧化碳、二氧化硫和NaNO2不反應，不能生成HNO2，而稀硫酸和磷酸，就能和NaNO2反應，生成HNO2；
(3)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁只有還原性，發生的反應是亞硝酸鈉和金屬鋁之間的反應，即Al+NaNO2+NaOH→NH3H2O+NaAlO2，鋁元素化合價從0價升高到+3價，氮元素的化合價從+3降到-3價，根據電子守恒，所以亞硝酸鈉的系數是1，鋁元素前面系數是2，反應消耗了氫氧化鈉，所以溶液的PH會減小；
(4)NO2-轉換為N2過程中N元素化合價降低，發生還原反應，陰極發生還原反應。
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【題目】關于不同種類細胞的化合物組成，下列說法正確的是（ ）
A. 種類有差別，各化合物的含量也不同
B. 種類無差別，只是有些化合物的含量不同
C. 種類有差別，同種化合物的含量幾乎無差別
D. 種類和含量都幾乎相同
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【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是
A．電源B極是正極
B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1
C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，
C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。
則反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。
（2）以KOH溶液為電解質溶液，將CO與O2設計成燃料電池。則通入CO的一極為該燃料電池的 極，其電極反應式為 。
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1。
①該反應的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。
②120℃時在固定的密閉容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段時間后上述反應達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則此時CH3OH的體積分數為 。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖2。在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為 （填序號）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3。
①當溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，寫出有關的離子方程式 。
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【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－
B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
C． Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－
D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－
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【題目】某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。
請回答：
（1）寫出綠礬的化學式：__________________。試劑X是 。
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是____________。
（3）溶液E得到綠礬晶體的實驗操作 。
（4）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是__________。
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：
寫出途徑①中反應的離子方程式：__________________________，
請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由：______________________________。
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