【題目】如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應的水溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是（ ） 
A.某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液
B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
D.某鹽溶液可能是CuSO4溶液
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（ ）
A. ⑥、⑧、⑨對應單核離子的半徑依次增大
B. ⑤的三種核素的化學性質不相同
C. ④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物
D. ⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，H2SO3HSO 
+H+的電離平衡常數(shù)Kh=1×10﹣2 ， 下列說法不正確的足（ ）
A.該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=1×10﹣2
B.若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 則溶液中 
將減小
C.略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
D.NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO 
）+c（HSO ）+c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（ PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB．有關合成路線如下圖（部分反應條件和產物略去）．
已知：
Ⅰ． 
Ⅱ． 
請回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質量分數(shù)約為34.8%，A的化學名稱為 ， PVA的結構簡式為 ．
（2）C中官能團的名稱是 ， A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是（填化合 物代號）．
（3）反應③的化學方程式為 ， 反應類型是；反應④的化學方程式為
（4）PVAc是由F加聚而成，寫出兩種與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎化工產品．我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg2+、Fe3+等）反應生產BaCl2xH2O，工藝流程如圖所示．請回答：
已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38
（1）反應I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為 ．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS﹣等）影響產品質量，可鼓入預熱后的空氣吹除，預熱空氣的目的是；沉淀A的主要成分是 ．
（3）熱空氣吹除時會有部分HS﹣轉變?yōu)镾2O32﹣ ， 使產品仍不能達到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為 ．
（4）室溫時，為使Mg2+、Fe3+完全沉淀（當溶液中離子濃度小于1×l05molL﹣1時認為該離子完全沉淀），應將溶液的pH調至（只列算式）以上．
（5）實驗室測定產品中x的步驟如下：
①準確稱取12.23gBaCl2xH2O樣品，加入l00mL稀鹽酸加熱溶解；
②邊攪拌，邊逐滴加入0．lmolL﹣1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過濾，沉降后洗滌沉淀2﹣3次；
③將沉淀充分干燥后稱量，質量為11.65g．
檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是；經計算x的數(shù)值為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．下列說法正確的是（ ） 
A.圖示的步驟中必需要經過2次過濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ為Na2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D.將CuSO4溶液蒸發(fā)、冷卻、結晶，可制得膽礬晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)。下面是一些共價鍵的鍵能:(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)
共價鍵 | H-H鍵 | N三N鍵 | N-H鍵 |
鍵能(kJ/mo1) | 436 | 945 | 391 |
工業(yè)合成氨的化學方程式:N2+3H2
2NH3
(1)斷開1molN2中的化學鍵需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；
(2)形成2molNH3中的化學鍵需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；
(3)在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
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