Question

【題目】常溫下,取濃度均為0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX為強酸,ROH為弱堿

B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)

C. 曲線Ⅱ:滴定至V=10mL時存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)

D. 滴定至V=40mL的過程中,兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

Answer 1

【答案】B

【解析】常溫下，0.1mol/L的HX溶液的PH=3，0.1mol/L的ROH溶液PH=11,所以HX為弱酸、ROH為弱堿，故A錯誤；根據電荷守恒，滴定前，ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)，故B正確；曲線Ⅱ是用氫氧化鈉溶于滴定HX，滴定至V=10mL時，溶質是等濃度的HX、NaX，根據物料守恒和電荷守恒，存在2c(OH-)-2c(H+)=c(HX)-c(X-)，故C錯誤；滴定至V=40mL的過程中鹽酸、氫氧化鈉均過量，兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)先增大后減小，故D錯誤。