【題目】已知反應A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) △H ＜0，下列說法正確的是( )
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱化學和各類平衡等都是化學研究的對象
(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；
④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。
上述反成熱效應之間的關系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。
(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g) 
H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡 所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”）反應；實驗2的平衡常數K=________。
②若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態時各物質的體積分數分別相等，且t<3，則a、b應滿足的關系是_______(用含a、b的代數式表示）。
③若保持溫度和容積不變，向實驗1再增加4molH2O(g)，使反應達到新的平衡。下列說法不正確的是______（填序號）。
A.新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5 : 3
B.新平衡時H2O的轉化率增大
C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-l
D.新、舊平衡時容器內氣體密度之比為5 : 3
(3)室溫下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
a.點②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。
b.點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為___________________。
c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年我國環境日主題是“美麗中國，我是行動者”。如下做法不利于保護環境的是
A. 使用聚乳酸、聚羥基丁酸酯等可降解塑料
B. 將廢舊電池投于有害垃圾箱，集中回收處理
C. 焚燒廢舊電器回收貴金屬
D. 回收再利用舊木材
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于溶解平衡的說法中，錯誤的是（ ）
A.溶解平衡的本質是結晶速率等于溶解速率
B.在不飽和溶液中，溶質的溶解速率小于結晶速率
C.在飽和溶液中，晶體的質量不改變，形狀可能改變
D.當物質達到溶解平衡時，不改變外界條件，溶液的濃度也不改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A. 能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物
B. 蒸發操作時，應使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加熱
C. 分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D. 實驗室取用液體藥品做實驗時，如沒有說明用量，一般取1～2mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質是空氣的主要成分，化學性質穩定，不易參加化學反應，則下列有關說法中錯誤的是
A. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y
B. 由W元素形成的分子W2中存在三個共價鍵
C. 四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩定
D. 氫化物WH3與HZ反應生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應速率的說法中, 正確的是
A. l00mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量的硫酸銅溶液，反應速率不變
D. 容器中N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，當溫度、壓強不變，充入惰性氣體，反應速率減慢
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