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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 2g氘化鋰（6LiD）中含中子數為NA

B. 22.4L（標準狀況）CHCl3含C—H鍵數目為NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反應，產物中含18O原子數為2NA

D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3＋數目為NA

【答案】A

【解析】

A. 2g氘化鋰（6LiD）中含中子數為：4NA=NA，故A正確；

B.已知體積，但標準狀況下CHCl3不是氣態，無法計算其物質的量，故B錯誤；

C. SO2和18O2的反應是可逆的，故產物中含18O原子數小于2NA，故C錯誤；

D. FeCl2溶液中Fe2＋物質的量未知，最后溶液中含Fe3＋數目也未知，故D錯誤；

答案選A；

練習冊系列答案

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A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 無法確定

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【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極

B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

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【題目】反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是

A. 達到平衡后，若升溫，平衡正移

B. 化學方程式中m+n>e+f

C. 到平衡后，加入催化劑該反應△H減小

D. 達到平衡后，充入一定量C，平衡常數不變

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【題目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一種重要的化工原料，廣泛應用于制藥和化工行業。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下：

步驟一：在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動的水，在石棉網上加熱至沸騰，然后分批加人8.5g高錳酸鉀，在100℃時，繼續攪拌約4~5h，再停止反應。

步驟二：將反應后的混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產品。

步驟三：將粗產品進行重結晶即得純品苯甲酸。

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：

（1）儀器A的名稱為___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。

（2）步驟一中，應在三頸瓶中觀察到_________________________________的現象時才停正反應。

（3）反應結束時，測得三頸瓶中混合液為堿性，則三頸瓶內發生反應的化學方程式為_________________________________(在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產物是MnO2)

（4）步驟二中抽濾的優點是____________________________________________。

（5）如圖乙所示抽濾完畢時，應先斷開______________________之間的橡皮管。

（6）步驟二中，如果濾液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。

（7）若提純得到2.9g苯甲酸，則甲酸的產率是___________%。(保留到小數點后一位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 密閉容器中，2 mol NO和1molO2充分反應后分子總數為2NA

B. 標準狀況下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃燒，生成CO2的分子數為0.1NA

C. 常溫常壓下，28gCO含有的質子數為14NA

D. 常溫常壓下，30g乙烷含有的共價鍵數目為6NA

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【題目】金屬鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、導彈、人造衛星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫療以及石油化工等領域，人們稱鈦為“21世紀金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2)。回答下列問題：

(1)基態鈦原子的價電子排布式為__________________，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號)。

(2)鈦的硬度大于鋁，其原因是_________________________。

(3)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①TiCl4熔點為-24℃，沸點為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態TiCl4屬于___________晶體。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是______，B原子的雜化軌道類型是___________。

(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經后續處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中，電負性最大的元素是___________，與Ti形成配位鍵的配體是___________，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為___________。

(5)TiO2晶胞是典型的四方系結構，其晶胞結構如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，_____，______)，鈦氧鍵的鍵長d=___________(用代數式表示)。