【題目】下列關于細胞中化學元素的敘述，正確的是（ ）
A. 細胞中一種元素的作用能被其它元素替代
B. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素
C. 主動運輸機制有助于維持細胞內元素組成的相對穩定
D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρgcm﹣1 ， 質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為b moL．下列敘述中正確的是（ ）
A.溶質的質量分數為ω= 
×100%
B.溶質的物質的量濃度c= 
mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= 
mol?L﹣1+c（H+）
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
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【題目】某離子晶體晶胞結構如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析： 
（1）晶體中每個Y同時吸引著個X，每個X同時吸引著個Y，該晶體的化學式為 ．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個．
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為 ．
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【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:
①D的化學式是________；
②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環境。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學式分別是：A________；C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，氣體發生裝置略去)。試回答：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________________。
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__________________。
（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是：_________________。
（4）A中加入的試劑可能是________，作用是__________________；
B中加入的試劑可能是________，作用是__________________；
E中加入的試劑可能是________，作用是____________________。
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中：________，D中：________。如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。
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【題目】我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（ ） 
A.與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4
B.能發生加成反應，不能發生取代反應
C.在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應
D.標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2
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【題目】明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝流程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是____；產物K2SO4中K元素的鑒定操作過程是____。
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子反應方程式為____。
（4）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、l0lkPa時：
①2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H1=－197kJ·mol－1
②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1
③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=－545kJ·mol－1
則SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是__________________________。
（5）假設整個過程中沒有物質損失，理論上三種最終產物K2SO4，Al和H2SO4的物質的量之比為___________.
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【題目】結合所學內容回答下列問題：
Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 | 溫度 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 | 20℃ |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 | 20℃ |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1-2滴1 mol/LFeCl3溶液 | 20℃ |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 | 20℃ |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液 | ||
⑥ | 無 | 20℃ |
（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。
（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。
分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。
（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。
Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：
（4）反應開始至2 min，Z的平均反應速率____________。
（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：
①向其中充入1 molX氣體，化學反應速率_______(填 “加快”“減慢”或“不變”，下同)；
②向其中充入1 mol N2(g) （N2不參加反應），化學反應速率_______________；
③同時加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化學反應速率________________。
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