Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

 
（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為_________________________。
（2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）____________________。
a.MnO₂      b.FeCl₃       c.Na₂SO₃         d.KMnO₄
（4）下圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物，其中A、B、C為單質，轉化關系如下：

I.若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質，C為雙原子分子組成的單質，E能使品紅溶液褪色。
①F的電子式為     。
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等，則起始參加反應的A和C的物質的量之比是     。
II.若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。
①下列關于D的說法正確的是     （填字母）。
a.能與水發生化合反應
b.既有氧化性，又有還原性
c.既含離子鍵，又含非極性共價鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應式是     。

Answer 1

（共13分）
（1）O^2- > Na⁺> Al³⁺（2分）
（2）HClO₄ > H₂SO₄ > H₂SiO₃（2分）
（3） a、b（2分）
（4）I．①（2分）
② 2 : 1（2分）
II．① b、c （2分）
②4OH^－-4e^－= 2H₂O+O₂↑（1分）

解析試題分析：⑴O^2- 、 Na⁺、 Al³⁺具有相同的電子排布，原子序數大的離子半徑小，則的半徑小,答案為：O^2- > Na⁺> Al³⁺⑵因非金屬性Cl＞S＞Si，則最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃， 故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃  ⑶①與④組成H₂O₂，其分解可用MnO₂、FeCl₃等作催化劑，故答案：a、b；⑷I.若B為黃色固體，是S，A為原子半徑最小的原子組成的單質H₂，C為雙原子分子組成的單質O₂，SO₂能使品紅溶液褪色,F為H₂O，①電子式為：;H₂＋SH₂S,S＋O₂SO₂，2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，生成3molS，要1molSO₂,2H₂S,即②H₂和O₂的比為2：1；答案：①F電子式為：;②H₂和O₂的比為2：1;
II．D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，D為Na₂O₂，組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍，為C。B為O₂，A為Na，E為CO₂，F為Na₂CO₃,①D為Na₂O₂，a、不正確，2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑,b、正確，-1價的氧化合價可能升高，也可能降低；c、正確，Na⁺與O₂^2―之間是離子鍵，兩個氧原子之間形成非極性共價鍵；d、不正確，Na₂O₂與酸反應生成鹽和水外還有氧氣。答案：b  c 。②用惰性電極將Na₂CO₃的飽和溶液進行電解，實質上是電解水，則陽極反應式是4OH^－-4e^－= 2H₂O+O₂↑，答案：4OH^－-4e^－= 2H₂O+O₂↑。
考點 ：元素周期表、元素及其化合物