【題目】將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L
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【題目】描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現象：__________________，離子方程式：____________________
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現象：__________________，離子方程式：__________________
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現象：__________________，離子方程式：____________________
(4)比較：上述三個離子反應發生的條件的不同點是______________________；相同點是________________
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【題目】已知：CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：
(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。
(3)繼續通入過量的CO2，燈泡的亮度________。
(4)下列四個圖中，_______(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。
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【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種物質．其轉化過程如下： 
下列說法錯誤的是（ ）
A.酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應
B.1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2
C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D.1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應，最多消耗3 mol NaHCO3
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.離子晶體在熔化狀態下能導電
B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
C.原子晶體中一定有非極性共價鍵
D.分子晶體中不一定含有共價鍵
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【題目】脫水環化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下： 
（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 ．
（2）反應②的化學方程式 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發生銀鏡反應
C.Ⅱ能與4molH2發生加成反應
D.反應③屬于酯化反應
（4）A的結構簡式 ．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式 ．
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【題目】濃鹽酸和Ca(ClO)2能發生反應： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2，②HCl，③H2O，④O2
A. ①②③B. ②③④C. ②③D. ①④
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①過濾 ②蒸發 ③向容量瓶轉移液體
A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③
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【題目】一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆寫為氧化反應式：Fe-2e－=Fe2+，還原反應式：Cu2+＋2e-=Cu。據此，回答下列問題：
（1）將反應Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應式”：
氧化反應式：_______________________，還原反應式：_______________________。
（2）將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：
氧化反應式：_______________________，還原反應式：_______________________。
（3）已知某反應的兩個“半反應式”為：氧化反應式CH4+10OH--8e-=
+7H2O，還原反應式O2＋2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應方程式為___________________。
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