Question

【題目】一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L。下列判斷正確的是

A．x =1

B．A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)

C．B的轉化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據化學方程式，x：2=0.8：0.8，推出x=2，故錯誤；B、生成0.8 mol D，消耗n(A)=3×0.8/2 mol= 1.2 mol，v(A)=1.2/(2×2) mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)，故錯誤；C、消耗B的物質的量為n(B)=0.8/2 mol= 0.4 mol，則B的轉化率為0.4/1×100%=40%，故錯誤；D、根據密度的定義式，氣體質量減少，氣體的物質的量改變，因此密度不再改變，說明反應達到平衡，故正確。