Question

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為       L，NO₂的體積為         L。
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水          g。

Answer 1

（1）5.824 L   5.376 L （2）(10^-3 va +0.5)/0.14 （3）57.8 g 

解析試題分析：（1）設反應中產生NO和NO₂的體積分別為x、y(據得失電子守恒有)
x+y=11.2
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2 
解得x="5.824" L   y="5.376" L
（2）根據反應后的溶液中只有一種溶質NaNO₃ ,設原硝酸的物質的量濃度為C
（由氮元素守恒）則： 0.14×C= 10^-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的濃度為： C= (10^-3 va +0.5)/0.14
（3）從反應的始態和最終狀態看,銅在反應中失去電子,雙氧水在反應中得到電子,需要30%的雙氧水的質量為m 則(據得失電子守恒有)：(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2 解得:m="57.8" g 
考點：氧化還原反應規律，氧化還原反應方程式的計算。